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1) Distinguer les métaux grâce à leur couleur

La majorité des métaux ont une couleur grise avec des nuances qui sont difficiles à distinguer.
Il existe cependant deux métaux qui possèdent une couleur caractéristique qui permet de les identifier:
– L’or de couleur jaune
– Le cuivre de couleur rouge-orangée.

2) Comportement d’un métal en présence d’un aimant

Si l’on présente un aimant à proximité de plusieurs métaux seul le fer sera attiré.
Un test magnétique permet donc de repérer le fer parmi d’autres métaux.

Remarques

  • C’est à l’aide d’aimants que l’on sépare le fer des autres matériaux sur les chaines de trie des centres de recyclage.
  • Un aimant peut aussi attirer un alliage contenant du fer comme l’acier ou la fonte.

3) La densité des métaux

La densité d’un solide ou d’un liquide est une grandeur que l’on peut calculer grâce à la relation suivante :

d = \frac{m}{V}
où:
– d est la densité (grandeur sans unité)
– m est la masse du corps exprimée en kilogramme
– V est le volume du corps exprimé en décimètre cube (dm3)
Cette grandeur est caractéristique de chaque métal et permet donc de le distinguer des autres.

Exemple
La densité d’un objet en aluminium pur est de 2,7 quelque soit la taille et la forme de cet objet. Si le calcule de la densité pour un métal inconnu conduit à un résultat de 2,7 alors on peut en déduire que métal est de l’aluminium.

Densité des métaux courants :
Aluminium d= 2,7
zinc d= 7,1
fer d= 7,3
Cuivre d= 8,9
Argent d= 10,5
Or d= 19,2

7 Commentaires

  • raissa dit :

    c’est bien de faire des cours de physique

  • HAROUNA ASSOUMANE dit :

    merci beaucoup
    vraiment c’est génial cours bien édité et bien réalisé.

  • Jean-Pierre dit :

    Grosse erreur. Si d = m/V, alors d n’est pas sans unité, d est en kg/m3 ce qui s’appelle la masse volumique.
    La densité d’un élément est le rapport de sa masse volumique à la masse volumique de l’eau (1000 kg/m3)

  • Michel DUPEUX dit :

    J’approuve et je confirme ce qu’écrit Jean-Pierre. Il s’agit là d’une confusion courante et regrettable,, nuisible lorsqu’on a besoin de faire des calculs où la masse volumique intervient.
    La masse volumique s’exprime en kg/m3 dans le système SI, mais plus couramment en g/cm3 ou en kg/dm3 ; avec ces dernières unités, la valeur numérique obtenue est alors égale à la densité du matériau considéré (rapport entre la masse volumique de ce matériau et la masse volumique de l’eau dans les mêmes unités).

  • wgregory dit :

    Copie d’un commentaire à lire ABSOLUMENT !!

    Jean-Pierre Répondre 5 avril 2017 à 17 h 00 min

    Grosse erreur. Si d = m/V, alors d n’est pas sans unité, d est en kg/m3 ce qui s’appelle la masse volumique.
    La densité d’un élément est le rapport de sa masse volumique à la masse volumique de l’eau (1000 kg/m3)

    • Frederic V dit :

      ici on dit bien aussi que la densité n’a pas d’unité.
      et sur wikipedia également : « S’agissant d’un rapport entre deux mesures de même unité, la densité s’exprime par un ratio et donc n’a pas d’unité. »
      Mais même si « d » n’a pas « d’unité », je pense que ce « ratio » est bien un rapport en « kg par m3 ».

  • ayers dit :

    @ Frederic V
    Malheureusement non; il y a confusion entre « densité » (notion pour laquelle vous avez fourni les liens) et « densité apparente » dont la formule est donnée dans ce cours (permettez moi de citer le lien wiki cité en haut de votre lien wiki et qui clarifie les choses 😉 : https://fr.wikipedia.org/wiki/Densit%C3%A9_(homonymie)#Physique ).
    En effet la densité apparente est aussi appelée masse volumique. Ce qui conduit à la formule de ce cours (d=m/V) et à l’unité de cette grandeur (kg/m^3 dans le système international). Et de l’autre côté, la densité est donnée par le rapport de deux densités apparentes (celle du matériaux que l’on veut étudier sur celle d’une substance de référence – en chimie, on prend généralement l’eau comme référence), et donc cette densité n’a pas d’unité.
    Voili voilu, j’espère ne pas avoir embrouiller les choses.

    Merci pour ce site; le collège est déjà loin pour moi, et il permet de revoir rapidement et clairement toutes les notions essentielles du programme!

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