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 Cours de 3eme: Chimie
Cours de physique et de chimie de niveau collège gratuits pour apprendre et réviser.
Des exercices et des sujets de brevet pour s'entrainer


Cours de physique chimie
Classe de 5eme
- Chimie
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- Mecanique
- Electricité
Cours de chimie 3eme
Chapitre 1: 
I les métaux les plus utilisés
II Distinguer les métaux courants
III La corrosion des métaux
Chapitre 2:
I La conductivité électrique des matériaux solides
II Les électrons et les électrons libres
III Le courant électrique dans un métal

Chapitre 3:
I Quelles sont les solutions aqueuses qui conduisent le courant électrique ?
II Les solutions aqueuses et les ions
III Le sens des déplacement des ions
Chapitre 4: 
I Les constituants de l'atomes
II La neutralité électrique de l'atome
III La formation des ions
Chapitre 5:
I Les solutions ioniques et leur nom
II La couleur des ions en solution aqueuse
III Les tests de reconnaissance d'ions
Chapitre 6:
I Le pH des solutions aqueuses
II Les ions présents dans les solutions acides et basiques
III Dilution d'une solution acide ou basique
Chapitre 7:
I La composition de l'acide chlorhydrique
II Expérience: l'acide chlorhydrique et le fer
III Identification du dihydrogène
IV Transformation et réaction chimique  
Chapitre 8:
I Transformation chimique: solution de sulfate de cuivre et poudre de zinc
II La pile au sulfate de cuivre
III Conclusion sur les piles électrochimiques
Chapitre 9:
I Qu'est-ce qu'une synthèse ?
II Synthèse chimique d'une substance existant dans la nature
III Synthèse chimique d'une substance n'existant pas dans la nature

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Chapitre 1: Les métaux dans la vie quotidienne
III  La corrosion des métaux
 
1) Qu'est ce que la corrosion ?

Par définition la corrosion d'un matériau correspond à sa dégradation.
Elle peut avoir des causes mécaniques comme des frottements ou des causes chimiques.
A l'air libre les métaux sont en présence de dioxygène, d'eau, de dioxyde de carbone et de gaz polluants qui peuvent provoquer une transformation chimique dont le métal est l'un des réactifs. Ce dernier est alors consommé tandis que se forment le ou les produits.

2) La corrosion de l'or

L'or est un des rares métaux à ne subir aucune corrosion. Il est insensible aux attaques de l'air et de ses constituants et conserve ainsi son éclat et sa couleur malgré une exposition prolongée à l'air libre.
On dit que l'or est inaltérable et c'est ce qui en fit certainement, avec sa couleur, un métal précieux.

3) La corrosion du cuivre

Le cuivre se corrode au contact de l'air: il se couvre d'une couche verdâtre appelée vert-de-gris.
Cette couche est imperméable et isole le cuivre de l'air et des réactifs responsables de sa corrosion.
La corrosion  du cuivre s'arrête donc dés l'apparition du vert-de-gris.
La corrosion du cuivre reste donc superficielle, elle modifie seulement sont n'aspect extérieur.
Exemple: La statue de la liberté doit sa couleur verdâtre au vert-de-gris qui s'est formé sur le cuivre dont elle est constituée.

4) La corrosion du fer

Le fer réagit avec le dioxygène et l'eau pour former de la rouille rougeâtre qui constitue une couche poreuse. Cette dernière laisse passer l'eau et l'air qui peuvent continuer à réagir avec le fer tant que celui-ci n'a pas été transformé complètement en rouille.
Un objet en fer se corrode donc en profondeur et peut même disparaître complètement.
Le fer doit donc être protégé d'une couche de peinture ou de vernis qui l'isole de l'eau et de l'air afin d'empêcher la transformation chimique qui le transforme en rouille.

5) La corrosion de l'argent

L'argent s'oxyde au contact du dioxygène de l'air: il noircit en se recouvrant d'une couche d'oxyde d'argent. Cette couche imperméable empêche la corrosion de se poursuivre.

6) La corrosion de l'aluminium et du zinc

La corrosion du zinc et de l'aluminium est du même type que celle du cuivre et de l'argent: elle n'attaque que la surface du métal sur lequel se forme une couche d'oxyde (oxyde de zinc ou oxyde d'aluminium).
Cependant les couches qui se forment dans les deux cas sont de couleur grisâtre. Il est donc difficile de les distinguer du métal qu'elles recouvrent et de se rendre compte de leur présence. Elles rendent simplement le métal un peu plus terne.

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