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 Cours de 3eme: Chimie
Cours de physique et de chimie de niveau collège gratuits pour apprendre et réviser.
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Cours de physique chimie
Classe de 5eme
- Chimie
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Classe de 3eme
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- Mecanique
- Electricité
Cours chimie 3eme
Chapitre 1: 
I les métaux les plus utilisés
II Distinguer les métaux courants
III La corrosion des métaux
Chapitre 2:
I La conductivité électrique des matériaux solides
II Les électrons et les électrons libres
III Le courant électrique dans un métal

Chapitre 3:
I Quelles sont les solutions aqueuses qui conduisent le courant électrique ?
II Les solutions aqueuses et les ions
III Le sens des déplacement des ions
Chapitre 4: 
I Les constituants de l'atomes
II La neutralité électrique de l'atome
III La formation des ions
Chapitre 5:
I Les solutions ioniques et leur nom
II La couleur des ions en solution aqueuse
III Les tests de reconnaissance d'ions
Chapitre 6:
I Le pH des solutions aqueuses
II Les ions présents dans les solutions acides et basiques
III Dilution d'une solution acide ou basique
Chapitre 7:
I La composition de l'acide chlorhydrique
II Expérience: l'acide chlorhydrique et le fer
III Identification du dihydrogène
IV Transformation et réaction chimique  
Chapitre 8:
I Transformation chimique: solution de sulfate de cuivre et poudre de zinc
II La pile au sulfate de cuivre
III Conclusion sur les piles électrochimiques
Chapitre 9:
I Qu'est-ce qu'une synthèse ?
II Synthèse chimique d'une substance existant dans la nature
III Synthèse chimique d'une substance n'existant pas dans la nature

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Chapitre 3: La conductivité électrique des solutions aqueuses

I Quelles sont les solutions aqueuses qui conduisent le courant électrique ? 

1) Le test de conductivité sur les solutions aqueuses et son principe

Pour Savoir si une solution est conductrice on réalise un test de conductivité qui repose sur le même principe que le test réalisé sur les matériaux solides:
La solution aqueuse est insérée dans un circuit électrique comportant un générateur et une  lampe qui brille lorsque le courant électrique circule et donc lorsque la solution aqueuse est conductrice.

Ce test comporte cependant des différences:
- Il est nécessaire d'utiliser une cuve contenant la solution à tester.
Cette solution est reliée au reste du circuit en utilisant des tiges métalliques qui y plongent (ces tiges sont appelées électrodes).
- L'allumage de la lampe du circuit n'est parfois pas suffisant pour détecter la circulation d'un courant électrique (une lampe ne brille pas si l'intensité du courant est bien plus faible que son intensité nominale).
Pour détecter des courants faibles on insère également dans le circuit un ampèremètre.

2) Schéma du circuit réalisé pour les test de conductivité sur les solutions aqueuses



3) Quelques résultats du test de conductivité

Soltution testée La lampe brille-t-elle ? Intensité du courant (en mA)
Eau distillée
(presque pure)
non 2
Eau du robinet non 10
Eau sucrée non 10
Eau salée oui 220
solution de sulfate de cuivre oui 160

Remarque: L'intensité mesurée varie selon les solutions testées et selon la tension fournie par le générateur.

4) Interprétation des résultats du test de conductivité

Aucune solution n'est totalement isolante mais on peu cependant distinguer deux groupes de solutions parmi celles testées:
- L'eau distillée, l'eau du robinet et l'eau sucrée pour lesquelles l'intensité du courant électrique reste très faible (en générale on considère que l'eau distillée est isolante).
- L'eau salée et la solution de sulfate de cuivre pour lesquelles l'intensité du courant est nettement supérieure et qui sont de bonnes conductrices du courant électrique.

Un courant électrique étant, par définition, constitué d'un ensemble de particules électriquement chargées en mouvement on peut en déduire que l'eau distillée, l'eaudu robinet et l'eau sucrée en contiennent très peu.
En effet:
- L'eau pure ne contient presque que des molécules d'eau qui sont électriquement neutres.
- L'eau du robinet contient des molécules d'eau et des sels minéraux.
- L'eau du sucrée contient des molécules d'eau, des molécules de sucre (molécules de saccharose) et des sels minéraux.

On peut en déduire que l'eau sucrée et la solution de sulfate de cuivre sont conductrices car elles contiennent de particules électriquement chargées.
Ce sont ces particules qu'on appelle des ions.

Remarque: L'eau sucrée et l'eau du robinet ne sont pas totalement isolantes à cause de leurs sels minéraux qui sont constitués d'ions.
L'eau distillée n'est pas non plus totalement isolante car elle n'est pas parfaitement pur: elle peut contenir, entre autres, des ions provenant des gaz de l'air qui s'y sont dissous.
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