1) Ébullition de l’eau pure dans des conditions normales de pression

L’eau étudiée est de l’eau pure : on utilise donc de l’eau distillée qui ne contient plus aucun minéraux.
Pour provoquer l’ébullition d’une eau, il suffit de chauffer suffisamment cette dernière.
La température de l’eau est mesurée avec un thermomètre tandis que celle-ci est chauffée jusqu’à ébullition.
La température est relevée toute les minutes.
Lors d’une telle expérience voici les résultats que l’on peut obtenir :

Ces résultats peuvent représentés par un graphique sur lequel on représente les variation de la température au cours du temps :

Interprétation
Avant l’ébullition la température ne cesse d’augmenter et l’eau reste liquide mais lorsque l’eau commence à bouillir, alors elle garde la même température (100°C).

Conclusion
L’eau pure bout à une température constante de 100 °C.

2) Ébullition de l’eau pure sous faible pression

La pression correspond à la poussée exercée par l’air sur les substances qu’il entoure.
La pression habituellement exercée par l’air libre est appelé pression atmosphérique.
A une altitude donnée cette pression ne varie que faiblement.
Cependant dans un récipient fermé on peut facilement modifiée la pression de l’air.
Si l’on diminue la pression de l’air l’ébullition d’une eau pure se déroule-t-elle d’une manière différente ?
Si les mesures de température réalisées dans le premier paragraphe sont faites à nouveau avec une pression plus faible on obtient toujours une ébullition qui se déroule à température constante mais avec une température inférieure à 100°C.

Sous une pression plus faible que la pression atmosphérique normale l’eau pure bout à une température constante inférieure à 100°C.

3) Ébullition de l’eau sous pure forte pression

La pression ayant une influence sur la température d’ébullition de l’eau pure on peut se demander ce qu’il se produit lorsque l’eau pure bout sous une pression supérieure à celle de la pression atmosphérique normale ?
La température d’ébullition reste constante mais cette fois elle prend une valeur supérieure à 100 °C.

Sous une pression plus élevée que la pression atmosphérique normale l’eau pure bout à une température constante supérieure à 100°C.

4) Ébullition de l’eau salée

Les mesures réalisées dans les paragraphes précédents sont faites une nouvelle fois lorsqu’on provoque l’ébullition d’eau salée.
On obtient les résultat suivant :

Ces résultats permettent de tracer la courbe suivante:

On remarque cette fois que l’eau ne présente pas de température d’ébullition constante. La température continue d’augmenter au cours de l’ébullition.

Un mélange ne possède pas de température d’ébullition constante : sa température augmente pendant l’ébullition.